臭氧的氧化能力極強(qiáng)，其氧化還原電位僅次于F₂，在其應(yīng)用中主要用這一特性，見(jiàn)表1。

表1氧化還原電位比較

從表1可知，臭氧的標(biāo)準(zhǔn)電極電位除比氟低之外，比氧、氯、二氧化氯及高錳酸鉀等氧化劑都高。說(shuō)明臭氧是常用氧化劑中氧化能力最強(qiáng)的。同時(shí)，臭氧反應(yīng)后的生成物是氧氣，所以臭氧是高效的無(wú)二次污染的氧化劑。

2.3  臭氧的氧化反應(yīng)

2.3.1  與無(wú)機(jī)物的氧化反應(yīng)

（1）臭氧與亞鐵的反應(yīng)

          3Fe²⁺ + 2O₃ → 3Fe³⁺+ 3O₂

（2）臭氧與Mn²⁺ 的反應(yīng)

          Mn²⁺ + O₃ + H₂O → MnO₂ + 2H⁺ + O₂  （易）

          Mn²⁺ + O₃ + H₂O → MnO₄^- + 2H⁺     （難）

（3）臭氧與硫化物的反應(yīng)

          H₂S + O₃ → SO₂ + H₂O

          3H₂S + 4O₃ → 3H₂SO₄

（4）臭氧與硫氰化物的反應(yīng)

    CNS^－+ 2O₃ + 2OH^－→ CN^－+ SO₃^2－+ 2O₂ + H₂O

      CN^－+ SO₃^2－+ 2O₃ → CNO^－+ SO₄^2－+ 2O₂

（5）臭氧與氰化物的反應(yīng)

          CN^－+ O₃ → CNO^－+ O₂

          CNO^－+ 2H⁺ + H₂O → CO₂ + NH₄⁺

          NH₄⁺ + CNO^－→ NH₂CONH₂

          NH₂CONH₂ + O₃ → N₂ + CO₂ + 2H₂O

總反應(yīng)為：

          2CN^－+ 2H⁺+ H₂O + 3O₃ → N₂ + 2O₂ + 2H₂CO₃

（6）臭氧與氯的反應(yīng)

          3Cl₂ + 6O₃ → 2ClO₂ + 2ClO₇

2.3.2  臭氧與有機(jī)物的反應(yīng)

臭氧在水溶液中與有機(jī)物的反應(yīng)極其復(fù)雜，下面僅以大家公認(rèn)的幾種反應(yīng)式列出以供參考。

（1）臭氧與烯烴類(lèi)化合物的反應(yīng)  臭氧容易與具有雙鏈的烯烴化合物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)歷程描述如下：

式中G代表OH、OCH₃、OCCH₃等基。反應(yīng)的最終產(chǎn)物可能是單體的、聚合的、或交錯(cuò)的臭氧化物的混合體。臭氧化物分解成醛和酸。

（2）臭氧和芳香族化合物的反應(yīng)  臭氧和芳香族化合物的反應(yīng)較慢，在系列苯＜萘＜菲＜嵌二萘＜蒽中，其反應(yīng)速度常數(shù)逐漸增大。其反應(yīng)如下：

（3）對(duì)核蛋白（氨基酸）系的反應(yīng)

（4）對(duì)有機(jī)氨的氧化

臭氧在下列混合物的氧化順序?yàn)椋?/span>

鏈烯烴＞胺＞酚＞多環(huán)芳香烴＞醇＞醛＞鏈烷烴